初中化学方程式大全总结_初中化学方程式大全总结九下

一、氧气的制取

1. 加热高锰酸钾：2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑

2. 过氧化氢分解：2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

3. 排水法收集氧气：导管口先有气泡冒出，然后才开始收集气体，收集满气体后，在水面下用玻璃盖住瓶口，密封待用。当实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

二、氢气的制取

1. 锌粒和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(常温下可收集少量氢气)

2. 加热二氧化锰和稀硫酸反应：2H2SO4(浓)+MnO2===(△)MnSO4+SO2↑+2H2O(反应不生成氢气)

3. 排水法收集氢气：将净化处理好的氢气收集到集气瓶中，需要验纯。验纯方法：用燃着的木条靠近瓶口，若发出尖锐的爆鸣声则表明不太纯，若听到“噗”的一声表明已经纯净。注意点燃时发出“噗”或轻微的爆鸣声时易引起爆炸伤人。在制取过程中需定期加注稀硫酸。

三、二氧化碳的制取

1. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(常温下可收集少量二氧化碳)

2. 加热碳酸氢钠固体：NaHCO3===(△)Na2CO3+H2O+CO2↑(反应不生成二氧化碳气体)

3. 排水法收集二氧化碳：导管口有气泡冒出，收集满气体后，在水面下用玻璃盖住瓶口，密封待用。注意不能将排水法改为向上排空气法收集，因为二氧化碳密度比空气大易溶于水。收集时需验纯。

四、金属及其化合物的性质

1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色)

2. 镁和稀盐酸反应：Mg+HCl==MgCl2+H2↑(镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡)

3. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag(铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面覆盖一层银白色物质)金属化学性质探究的主要内容包括：物质的置换、分解；反应条件的控制（加热或高温或点燃或隔绝空气或点燃或湿润环境等）反应发生时的能量变化及这些变化在生产和生活中利用的现象分析等。这些内容在学习中应注意对比理解和应用。同时还应特别关注不同金属元素的特征化学性质的分析和理解。例如铝与氢氧化钠溶液反应不加热也会发生置换反应。即常温下能与水发生剧烈反应的只有活泼金属锂、钠、钾以及酸（即所有的酸除了碳酸）。要注意硝酸一般具有强氧化性而不与水剧烈反应；钙的活动性比钠弱但不能置换碱溶液中的钠原子；酸的性质中也包含了与金属单质及盐发生的复分解反应以及使指示剂发生颜色变化的作用。有关溶液颜色的物质有很多如硫离子(浅黄色)、铜离子(蓝色)、银离子(微带淡黄色)等混合而成的各种颜色的混杂液需要了解一些特殊的混合颜色以形成新的经验记忆。另外还要注意一些特殊的化学方程式如铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气的方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑等。

五、酸碱盐的性质

1. 酸的性质：酸具有通性的原因是因为其电离时产生的阳离子全部都是氢离子。具体性质为酸与酸碱指示剂作用显示不同的颜色；与活泼金属作用产生氢气；与碱发生中和反应；与某些盐发生复分解反应；受热容易分解如浓硫酸具有很强的吸水性且受热容易使水蒸发从而引起酸的浓度增大容易挥发从而